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    下列装置能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
    A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；
    B．该装置中锌失电子作负极，氢离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；
    C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；
    D．无水乙醇为非电解质，不是电解质溶液，所以不能形成原电池，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
    B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
    C、C-O键的极性比N-O键的极性大
    D、NH4+中4个N-H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、CO（NH2）2
    C、Na2CO3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是前20号的四种主族元素，其原子序数依次增大，W的主要化合价为-2，X所在主族序数与其所在周期序数之差为3，Y元素与X元素同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，下列说法正确的是（　　）
    A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
    B、X元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
    C、Y元素原子次外层电子数与最外层电子数只差为2
    D、X的氧化物可以与Z的最高价氧化物对应的水化物的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ?mol-1
    则△H0=
     
    kJ?mol-1
    （2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ．
    （3）CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制取．
    ①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
     

    A．体系压强不再变化       
    B．CO与H2的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变       
    D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    ②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=
     
    ．
    若此时增大压强，平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡．
    ③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图如图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（　　）
    A、
    1
    2
    B、
    1
    3
    C、
    2
    3
    D、
    1
    6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键
    B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    C、共价化合物中可能有离子键
    D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为
     
    ．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     
     D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH2)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，则 a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（　　）
    A、HCl和CO2
    B、NH3和CH4
    C、SO2和CO
    D、NO和NO2

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