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    W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y离子化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
    ③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY2共价化合物，一个XY2分子中的电子总数为22；
    （1）W元素是______；Z元素是______．
    （2）化合物W2Y和XY2的电子式分别是______和______．
    （3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是______和______．
    （4）写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
    【答案】分析：W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物，化合物为SO2、SO3，则Y、Z可能为O或S；若Y为O，由X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY2共价化合物，一个XY2分子中的电子总数为22，X的质子数为22-8×2=6，则X为C；若Y为S，则X的质子数为22-16×2=-10，不符合事实，则Y为O，Z为S，X为C；W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y离子化合物，则W为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物，化合物为SO2、SO3，则Y、Z可能为O或S；若Y为O，由X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY2共价化合物，一个XY2分子中的电子总数为22，X的质子数为22-8×2=6，则X为C；若Y为S，则X的质子数为22-16×2=-10，不符合事实，则Y为O，Z为S，X为C；W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y离子化合物，则W为Na，
    （1）W为Na，Z为S，故答案为：Na；S；
    （2）化合物W2Y为Na2O，为离子化合物，电子式为，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为，
    故答案为：；；
    （3）Y为O，Z为S，形成两种气态化合物为SO2、SO3，故答案为：SO2；SO3；
    （4）W的高价氧化物对应水化物为NaOH，与CO2反应生成碳酸钠和水，离子反应为CO2+2OH-═CO32--+H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO32--+H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，Y、Z的推断是解答本题的突破口，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。

    请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）

    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为                    ，Z与W元素原子第一电离能较大的是                         ，R元素在周期表中属于                   区。

    （2）XYZ的电子式为                ，其中Y原子的杂化方式是          ，ZW3－的空间构型为              。

    （3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为                   ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH－)之比为（甲：乙）                    。

    （4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为                                                          。

    （5）RW42－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是                                                       。

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