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    下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    B、Na2O+H2O=2NaOH
    C、2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：没有元素化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种物质均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B是造成酸雨的污染物之一，将A、B分别通入品红溶液中，发现品红溶液均会褪色；若将A通入B的水溶液中，则会生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，该反应化学方程式为：
     
    ；检验反应产物E中阴离子所用试剂为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液除去锅炉中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
    B、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C、加入氨水调节pH至7～8，除去工业原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    D、用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     高温 
    .
     
    Cl2↑+2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下设a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
    B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、SO42-、Na+、K+
    B、K+、CO32-、Ca2+、NO3-
    C、HCO3-、Na+、NO3-、H+
    D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解．该溶液中离子的存在情况可能是（　　）
    A、只能是SO42-
    B、只能是Ag+
    C、只能是CO32-
    D、可能是SO42-或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（　　）
    A、4mLB、8mL
    C、13mLD、16mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
    B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
    C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
    D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是
     
    ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为
     
    ．

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