4£®½ÚÄܼõÅÅÊǵ±Ï»·¾³±£»¤µÄÖص㣮
£¨1£©½«C0ºÍÆø̬ˮͨÈËÒ»¸öÌå»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ¿ÉÄæ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H20£¨g£©=C02£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H£¼0
800¡æ£¬ÔÚ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Æðʼʱ°´ÕÕϱíÊý¾Ý½øÐÐͶÁÏ£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
¢Ù´ÓÆðʼ¾­¹ý5min´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâʱ£¬ÓÃÉú³ÉÎïC02±íʾ¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨C02£©£º0.01mol/£¨L•min£©Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷ÖÐC0µÄת»¯ÂÊΪ50%
¢ÚÈçͼ±íʾÉÏÊö·´Ó¦ÔÚt1ʱ¿Ì´ïµ½Æ½ºâ£¬ÔÚt2ʱ¿ÌÒò¸Ä±äij¸öÌõ¼þ¶ø·¢Éú±ä»¯µÄÇé¿ö£®Ôòt2ʱ¿Ì·¢Éú¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊǽµµÍζȻò½µµÍH2Ũ¶È»òÔö´óH2O£¨g£©Å¨¶È£¨Ð´³öÒ»Ìõ£©£®
£¨2£©Æû³µÎ²ÆøÖеÄÒ»Ñõ»¯Ì¼ÊÇ´óÆøÎÛȾÎ¿Éͨ¹ý·´Ó¦£ºCO£¨g£©+$\frac{1}{2}$02£¨g£©?O2£¨g£©½µµÍÆäŨ¶È£®
¢ÙijζÈÏ£¬ÔÚÁ½¸öÈÝÆ÷ÖнøÐÐÉÏÊö·´Ó¦£¬ÈÝÆ÷Öи÷ÎïÖʵÄÆðʼŨ¶È¼°ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂʹØϵÈç±íËùʾ£®ÇëÔÚ±íÖеĿոñ´¦Ìîд¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±
ÈÝÆ÷±àºÅc£¨CO£©/mol•L-1c£¨02£©/mol•L-1c£¨C02£©/mol•L-1V£¨Õý£©ºÍv£¨Ä棩±È½Ï
¢ñ2.0¡Á10-44.0¡Á10-44.0¡Á10-2V£¨Õý£©=v£¨Äæ
¢ò3.0¡Á10-44.0¡Á10-45.0¡Á10-2V£¨Õý£©£¾ v£¨Äæ
¢ÚÏàͬζÈÏ£¬Ä³Æû³µÎ²ÆøÖÐC0¡¢C02µÄŨ¶È·Ö±ðΪ1.0X 10-5mol/LºÍ1.0¡Á10-4mol/L£®ÈôÔÚÆû³µµÄÅÅÆø¹ÜÉÏÔö¼ÓÒ»¸ö²¹È¼Æ÷£¬²»¶Ï²¹³ä02²¢Ê¹ÆäŨ¶È±£³ÖΪ1.0X10-4 mol/L£¬Ôò×îÖÕβÆøÖÐCOµÄŨ¶ÈΪ1.1¡Á10-6mol/L£¨Çë±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©£®
£¨3£©CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaC03·´Ó¦£¬CaC03ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäKsp=2.8¡Á10-9£®ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2C03ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôNa2C03ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ2¡Á10-4mol/L£¬ÔòÉú³É CaC03³ÁµíËùÐèÔ­CaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ5.6¡Á10-5 mol/L£®

·ÖÎö £¨1£©¢Ù½áºÏ»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆË㣬ÉèÏûºÄÒ»Ñõ»¯Ì¼ÎïÖʵÄÁ¿Îªx
             CO £¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£© 0.2       0.2     0       0
±ä»¯Á¿£¨mol£© x         x       x       x
ƽºâÁ¿£¨mol£©0.2-x     0.2-x    x       x
800¡æ£¬ÔÚ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öдﵽƽºâ״̬£¬K=l£¬
ƽºâ³£ÊýK=$\frac{{x}^{2}}{£¨0.2-x£©^{2}}$=1
x=0.1
·´Ó¦ËÙÂÊv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$£¬×ª»¯ÂÊ=$\frac{ÏûºÄÁ¿}{ÆðʼÁ¿}$¡Á100%¼ÆËãµÃµ½£»
¢ÚÓÉͼ¿ÉÖª£¬t2ʱ¿Ìºó¶þÑõ»¯Ì¼Å¨¶ÈÔö´ó£¬Ò»Ñõ»¯Ì¼Å¨¶È¼õС£¬¸Ä±äÌõ¼þ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬½áºÏƽºâÒƶ¯Ô­ÀíÓë·´Ó¦Ìصã·ÖÎö½â´ð£»
£¨2£©¢ÙIÖÐÕýÄæËÙÂÊÏàµÈ£¬´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¸ù¾ÝIÖÐÊý¾Ý¼ÆËã¸ÃζÈÏÂƽºâ³£Êý£¬ÔÙ¼ÆËã¢òÖÐŨ¶ÈÉÌ£¬Óëƽºâ³£Êý±È½ÏÅжϷ´Ó¦½øÐÐÇé¿ö£¬½ø¶øÈ·¶¨Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʹØϵ£»
¢ÚÉèƽºâʱCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿Îªxmol/L£¬ÀûÓÃÈý¶Îʽ±íʾƽºâʱ¸÷×é·ÖµÄŨ¶È£¬ÔÙÀûÓÃƽºâ³£ÊýÁз½³Ì¼ÆË㣻
£¨3£©µÈÌå»ý»ìºÏºóÈÜÒºÖÐ̼Ëá¸ùµÄŨ¶ÈΪ1¡Ál0-4mol/L£¬ÀûÓÃÈܶȻý¼ÆËãÐèÒª¸ÆÀë×ÓŨ¶È£¬ÔÙ¸ù¾ÝÏ¡ÊͶ¨ÂɼÆËãËùÐèCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶È£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÉèÏûºÄÒ»Ñõ»¯Ì¼ÎïÖʵÄÁ¿Îªx£¬
             CO £¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£© 0.2       0.2     0       0
±ä»¯Á¿£¨mol£© x         x       x       x
ƽºâÁ¿£¨mol£©0.2-x     0.2-x    x       x
800¡æ£¬ÔÚ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öдﵽƽºâ״̬£¬K=l£¬
ƽºâ³£ÊýK=$\frac{{x}^{2}}{£¨0.2-x£©^{2}}$=1£¬½âµÃx=0.1£¬
Éú³ÉÎïCO2±íʾ¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨CO2£©=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/£¨L•min£©£¬
ƽºâʱ£¬ÈÝÆ÷ÖÐCOµÄת»¯ÂÊ=$\frac{ÏûºÄÁ¿}{ÆðʼÁ¿}$¡Á100%=$\frac{0.1mol}{0.2mol}$¡Á100%=50%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.01mol/£¨L•min£©£»50%£»
¢ÚÓÉͼ¿ÉÖª£¬t2ʱ¿Ìºó¶þÑõ»¯Ì¼Å¨¶ÈÔö´ó£¬Ò»Ñõ»¯Ì¼Å¨¶È¼õС£¬¸Ä±äÌõ¼þ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¿É¼õµÍζÈʹƽºâÕýÏò½øÐУ¬»ò½µµÍÇâÆøµÄŨ¶È»òÔö´óË®ÕôÆøµÄŨ¶È£¬Ê¹Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º½µµÍζȻò½µµÍH2Ũ¶È»òÔö´óH2O£¨g£©Å¨¶È£»
£¨2£©¢ÙIÖÐÕýÄæËÙÂÊÏàµÈ£¬´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¸ÃζÈÏÂƽºâ³£ÊýK=$\frac{4£®{0}^{-2}}{2.0¡Á1{0}^{-4}¡Á£¨4¡Á1{0}^{-4}£©^{\frac{1}{2}}}$=104£¬¢òÖÐŨ¶ÈÉÌQc=$\frac{5¡Á1{0}^{-2}}{3¡Á1{0}^{-4}¡Á£¨4¡Á1{0}^{-4}£©^{\frac{1}{2}}}$=8.3¡Á103£¼104£¬¹Ê·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦½øÐУ¬Ôòv£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»
¢ÚÉèCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿Îªxmol/L£¬Ôò£º
                 CO£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©?CO2£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©£º1.0¡Á10-5         1.0¡Á10-4
±ä»¯£¨mol/L£©£ºx                      x
ƽºâ£¨mol/L£©£º1.0¡Á10-5 -x  1.0¡Á10-4 1.0¡Á10-4+x
Ôò$\frac{£¨1¡Á1{0}^{-4}+x£©}{£¨1¡Á1{0}^{-5}-x£©¡Á£¨1¡Á1{0}^{-4}£©^{\frac{1}{2}}}$=104£¬½âµÃx=8.91¡Á10-6mol/L£¬
¹ÊƽºâʱCOŨ¶ÈΪ1.0¡Á10-5mol-8.91¡Á10-6mol=1.1¡Á10-6mol/L
¹Ê´ð°¸Îª£º1.1¡Á10-6£»
£¨3£©µÈÌå»ý»ìºÏºóÈÜÒºÖÐ̼Ëá¸ùµÄŨ¶ÈΪ2¡Ál0-4mol/L¡Â2=1¡Ál0-4mol/L£¬ÒªÉú³ÉCaCO3³ÁµíÐèÒª¸ÆÀë×ÓŨ¶ÈΪ$\frac{2.8¡Á1{0}^{-9}}{1¡Á1{0}^{-4}}$mol/L=2.8¡Ál0-5mol/L£¬¹ÊÐèÒªCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ2.8¡Ál0-5mol/L¡Á2=5.6¡Ál0-5mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º5.6¡Á10-5£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬Îª¸ß¿¼³£¼ûÌâÐÍ£¬ÊôÓÚÆ´ºÏÐÍÌâÄ¿£¬Éæ¼°»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʼÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯¡¢Æ½ºâ³£ÊýÓ¦Óá¢ÈܶȻý¼ÆË㣬ÄѶÈÖеȣ¬£¨3£©ÖÐ×¢ÒâµÈÌå»ý»ìºÏºó̼Ëá¸ùµÄŨ¶È±ä»¯Çé¿ö£¬²àÖØ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬ÊôÓÚÈ¡´ú·´Ó¦µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢ÙCH3CH¨TCH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{¡ú}$CH3CHBrCH2Br              
¢ÚCH3CH2OH  $¡ú_{170¡æ}^{ŨH_{2}SO_{4}}$CH2¨TCH2¡ü+H2O
¢ÛCH3CH2OH+CH3CH2OH $¡ú_{140¡æ}^{ŨÁòËá}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
¢ÜC6H6+HNO3$¡ú_{¡÷}^{ŨH_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O£®
A£®¢Ù¢ÚB£®¢Û¢ÜC£®¢Ù¢ÛD£®¢Ú¢Ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µç½âÖʲ»Ò»¶¨Äܵ¼µç
B£®°±ÈÜÓÚË®µÃµ½µÄ°±Ë®Äܵ¼µç£¬ËùÒÔ°±Ë®Êǵç½âÖÊ
C£®½«ÁòËá±µ·ÅÈëË®Öв»Äܵ¼µç£¬ËùÒÔÁòËá±µÊǷǵç½âÖÊ
D£®ÔÚË®ÈÜÒº»òÈÛÈÚ״̬ÏÂÄܵ¼µçµÄÎïÖʽÐ×öµç½âÖÊ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÏÂÁл¯Ñ§Ê½¼°½á¹¹Ê½ÖУ¬´Ó³É¼üÇé¿ö¿´²»ºÏÀíµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®B£®
C£®D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

16£®×°´ý²âÒºµÄ׶ÐÎÆ¿ÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºó£¬Óôý²âÒºÈóÏ´¿ÉʹµÎ¶¨½á¹û¸ü׼ȷ£®¡Á£¨ÅÐ¶Ï¶Ô´í£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ïò¿É±äÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈëN2ºÍH2£¬·¢Éú·´Ó¦£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H£¼0´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ4L£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¸ÃÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK=$\frac{{c}^{2}£¨N{H}_{3}£©}{c£¨{N}_{2}£©¡Á{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$£¬Èô½µµÍζȣ¬KÖµ½«Ôö´ó£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨2£©´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÈôÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬°ÑÈÝÆ÷Ìå»ýËõСһ°ë£¬Æ½ºâ½«ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò£¨Ìî¡°ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò¡±¡¢¡°ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò¡±»ò¡°²»¡±£©Òƶ¯£¬Æ½ºâ³£ÊýK½«²»±ä£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£¬ÀíÓÉÊÇKÖ»ÓëζÈÓйأ®
£¨3£©´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÔÚºãѹÌõ¼þÏ£¬ÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈ뺤Æø£¨He£©£¬µªÆøµÄת»¯Âʽ«¼õС£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨4£©ÔÚÈý¸öÏàͬµÄÈÝÆ÷Öи÷³äÈë1molN2ºÍ3molH2£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ·ֱð´ïµ½Æ½ºâ£¬°±µÄÌå»ý·ÖÊý¦ØËæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ1£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇb£¨ÌîÐòºÅ£©£®
a£®Í¼¢ñ¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒP2£¾P1
b£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊÇͬÎÂͬѹÏ´߻¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ´ß»¯ÐÔÄÜ1£¾2
c£®Í¼¢ó¿ÉÄÜÊDz»Í¬Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒT1£¾T2

£¨5£©³£Ñ¹Ï£¬°ÑH2ºÍÓÃHeÏ¡Ê͵ÄN2·Ö±ðͨÈëÒ»¸ö570¡æµÄµç½â³Ø×°Öã¨Í¼2£©£¬H2ºÍN2±ã¿ÉÔڵ缫ÉϺϳɰ±£¬×°ÖÃÖеĵç½âÖÊ£¨Í¼ÖкÚϸµã´¦£©ÄÜ´«µ¼H+£¬ÔòÒõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªN2+6e-+6H+=2NH3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®Í­¼°Æ仯ºÏÎïÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²ú¼°ÈÕ³£Éú»îÖÐÓ¦Ó÷dz£¹ã·º£®
£¨1£©ÄÉÃ×¼¶Cu2OÓÉÓÚ¾ßÓÐÓÅÁ¼µÄ´ß»¯ÐÔÄܶøÊܵ½¹Ø×¢£¬Ï±íΪÖÆÈ¡Cu2OµÄÈýÖÖ·½·¨£º
·½·¨¢ñÓÃÌ¿·ÛÔÚ¸ßÎÂÌõ¼þÏ»¹Ô­CuO
·½·¨¢òµç½â·¨£¬·´Ó¦Îª2Cu+H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$Cu2O+H2¡ü£®
·½·¨¢óÓÃ루N2H4£©»¹Ô­ÐÂÖÆCu£¨OH£©2
¢Ù¹¤ÒµÉϳ£Ó÷½·¨¢òºÍ·½·¨¢óÖÆÈ¡Cu2O¶øºÜÉÙÓ÷½·¨¢ñ£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ·´Ó¦²»Ò׿ØÖÆ£¬Ò×»¹Ô­²úÉúCu£®
¢ÚÒÑÖª£º2Cu£¨s£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=Cu2O£¨s£©¡÷H=-169kJ•mol-1
C£¨s£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=CO£¨g£©¡÷H=-110.5kJ•mol-1
Cu£¨s£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=CuO£¨s£©¡÷H=-157kJ•mol-1
Ôò·½·¨¢ñ·¢ÉúµÄ·´Ó¦£º2CuO£¨s£©+C£¨s£©=Cu2O£¨s£©+CO£¨g£©£»¡÷H=+34.5kJ•mol-1£®
£¨2£©Ç⻯ÑÇÍ­ÊÇÒ»ÖÖºìÉ«¹ÌÌ壬¿ÉÓÉÏÂÁз´Ó¦ÖƱ¸
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH¡ý+4H2SO4+3H3PO4
¸Ã·´Ó¦Ã¿×ªÒÆ3molµç×Ó£¬Éú³ÉCuHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1mol£®
£¨3£©ÂÈ»¯Í­ÈÜÒºÖÐÍ­¸÷ÎïÖֵķֲ¼·ÖÊý£¨Æ½ºâʱijÎïÖÖµÄŨ¶ÈÕ¼¸÷ÎïÖÖŨ¶ÈÖ®ºÍµÄ·ÖÊý£©Óëc£¨Cl-£© µÄ¹ØϵÈçͼ1£®

¢Ùµ±c£¨Cl-£©=9mol•L-1ʱ£¬ÈÜÒºÖÐÖ÷ÒªµÄ3ÖÖº¬Í­ÎïÖÖŨ¶È´óС¹ØϵΪc£¨CuCl2£©£¾c£¨CuCl+£©£¾c£¨CuCl3-£©£®
¢ÚÔÚc£¨Cl-£©=1mol•L-1µÄÂÈ»¯Í­ÈÜÒºÖУ¬µÎÈëAgNO3ÈÜÒº£¬º¬Í­ÎïÖÖ¼äת»¯µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCuCl+¨TCu2++Cl-£¨ÈÎдһ¸ö£©£®
£¨4£©ÒÑÖª£ºCu£¨OH£©2ÊǶþÔªÈõ¼î£»ÑÇÁ×ËᣨH3PO3£©ÊǶþÔªÈõËᣬÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£¬Éú³ÉNa2HPO3£®
¢ÙÔÚÍ­ÑÎÈÜÒºÖÐCu2+·¢ÉúË®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ5¡Á10-9£»£¨ÒÑÖª£º25¡æʱ£¬Ksp[Cu£¨OH£©2]=2.0¡Á10-20mol3/L3£©
¢Úµç½âNa2HPO3ÈÜÒº¿ÉµÃµ½ÑÇÁ×ËᣬװÖÃÈç2ͼ£¨ËµÃ÷£ºÑôĤֻÔÊÐíÑôÀë×Óͨ¹ý£¬ÒõĤֻÔÊÐíÒõÀë×Óͨ¹ý£©£¬Ôò²úÆ·ÊÒÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪHPO32-+2H+=H3PO3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

13£®ÏÖÓÃ0.02500mol/LµÄ±ê×¼ÑÎËáÈÜÒºµÎ¶¨Ä³Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬ÓйØÊý¾Ý¼Ç¼Èç±í£º
ÐòºÅ´ý²âÒºÌå»ý£¨ml£©ËùÏûºÄ±ê×¼ÑÎËáµÄÌå»ý£¨ml£©
µÎ¶¨Ç°µÎ¶¨ºóÏûºÄÌå»ý
125.001.0027.3026.30
225.00£¿£¿£¿
325.001.5027.8426.34
£¨1£©Ôڵζ¨¹ý³ÌÖУ¬Ñ¡Ó÷Ó̪£¨ÌʯÈ¡¢¡°·Ó̪¡±£©×öָʾ¼Á£¬ÓÃËáʽʢװ±ê׼Ũ¶ÈµÄÑÎËᣬÓÃ׶ÐÎƿʢװδ֪Ũ¶ÈµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬ÑÛ¾¦×¢ÊÓ׶ÐÎÆ¿ÖÐÑÕÉ«µÄ±ä»¯£¬µ±µÎ¼Ó×îºóÒ»µÎÑÎËáʱÈÜÒºÓÉdzºìÉ«±äΪÎÞÉ«£¬²¢ÇÒ°ë·ÖÖÓÄÚ²»»Ö¸´ºìɫʱ£¬ËµÃ÷´ïµ½µÎ¶¨Öյ㣮
£¨2£©Èçͼ±íʾµÚ¶þ×éʵÑéʱµÎ¶¨Ç°ºóµÎ¶¨¹ÜÖеÄÒºÃæλÖã¬Ôò¸Ã´ÎËùÓñê×¼ÑÎËáµÄÌå»ýΪ24.50mL£¬¸ù¾ÝËù¸øÊý¾Ý£¬¼ÆËã¸ÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ0.02632mol/L£¨±£Áô4λÓÐЧÊý×Ö£©£®
£¨3£©ÈôÔÚʵÑé¹ý³ÌÖдæÔÚÈçϲÙ×÷£¬»áµ¼ÖÂʵÑé²â¶¨½á¹ûÈçºÎ£¿£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±¡°ÎÞÓ°Ï족£©
¢ÙµÎ¶¨Ê±ËáʽµÎ¶¨¹ÜÓÃÕôÁóˮϴµÓºóδÓñê×¼ÒºÈóÏ´£¬Æ«´ó£®
¢ÚµÎ¶¨¹ý³ÌÖУ¬²»Ð¡ÐĽ«×¶ÐÎÆ¿ÄÚÒºÌåÒ¡µ½Æ¿Í⣬ƫС£®
¢Û׶ÐÎÆ¿ÓÃÕôÁóˮϴµÓºóΪ¸ÉÔïÖ±½Ó×°´ý²âÒº£¬ÎÞÓ°Ï죮
¢ÜÁ¿È¡´ý²âҺʱ£¬¸Õ¿ªÊ¼¼â×ì´¦ÓÐÆøÅݺóÀ´Ïûʧ£¬Æ«Ð¡£®
¢ÝµÎ¶¨Ç°Æ½ÊÓ¶ÁÊý£¬µÎ¶¨ºóÑöÊÓ¶ÁÊý£¬Æ«´ó£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

14£®ÊµÑéÊÒ³£ÓÃÒÔÏ·½·¨ÖÆÈ¡ÂÈÆø£ºMnO2+4HCl£¨Å¨£© $\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2¡ü+2H2O£¬ÂÈÆøÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒªµÄÓ¦Óã®ÇëÄã¸ù¾ÝËùѧ֪ʶ»Ø´ð
ÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©°ÑÂÈÆøͨÈë×ÏɫʯÈïÊÔÒºÖУ¬¿ÉÒԹ۲쵽µÄÏÖÏóÊÇ£ºÈÜÒºÏȱäºìºóÍËÉ«£®ÇëÄã½âÊÍÆäÖеÄÔ­ÒòCl2+H2O?HCl+HClO£¬Éú³ÉÑÎËáÈÜÒºÏȱäºì£¬´ÎÂÈËá¾ßÓÐƯ°×ÐÔÈÜÒºÍËÉ«£®
£¨2£©ÈôÉÏÊö·´Ó¦²úÉúµÄÂÈÆøÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýΪ11.2L£®ÊÔ¼ÆË㣺²Î¼Ó·´Ó¦µÄMnO2µÄÖÊÁ¿£¿
£¨3£©Îª±£Ö¤ÊµÑ鰲ȫ£¬³£ÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ¶àÓàµÄÂÈÆø£®µ±ÂÈÆøÒÔÿ·ÖÖÓ1.12L£¨±ê×¼×´¿ö£©µÄÁ÷ËÙÔÈËÙͨÈëʱ£¬ÈôʵÑéÐèºÄʱ4·ÖÖÓ£¬Ð¡ÉÕ±­ÖÐÊ¢2mol•L-1µÄNaOHÈÜÒºµÄÌå»ýÖÁÉÙӦΪ¶àÉÙ£¿£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸