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    某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：
    成分NaOHNa2CO3H2O
    质量分数90.4%3.8%5.8%
    取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（　　）
    A、4.68 g
    B、5.85 g
    C、2.34 g
    D、（2.34-a） g
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，得到固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算其质量．
    解答： 解：样品中Na2CO3、NaHCO3及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，即蒸干后得到的干燥固体为NaCl，
    盐酸的物质的量为：0.05L×2mol/L=0.1mol，
    根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.1mol，
    则NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题解题关键是根据反应物判断最终产物的成分为NaCl．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为
     
    ．
    （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器的体积  B．通入适量CO2  C．加入适量铁  D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂
    （3）下列图象符合该反应的是
     
    （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
    A、（2a-1.6）g
    B、2（a-1.6）g
    C、（a-1.6）g
    D、3.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反应，共产生560ml氢气（S．T．P），此混合物的组成可能是（　　）
    A、镁和铝B、钙和镁
    C、铝和锌D、铝和铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2  为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s           0       1       2       3       45
    c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
    c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”．
    （2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂      
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      
    D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．然后把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为了控制好鼓气速度，应观察甲装置中
     
    ．
    （4）实验室检验丁中生成物的试剂是
     
    ，对应实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中，不能表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡体系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，CO的体积分数是
     
    ，混合气体的平均摩尔质量是
     
    ；   某人血液中的葡萄糖（化学式C6H12O6）含量为66mg/dL，如果以mmol/L表示，其数值为
     
    [（此空保留两位小数）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有（　　）
    A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、环丙烷

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