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11.甲醛(CH2O)的水溶液叫做“福尔马林”,常用来保存动物标本.下列关于甲醛的叙述中,不正确的是(  )
A.一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
B.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
C.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
D.甲醛中氧元素的质量分数为53.3%

分析 A.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答;
B.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答;
C.根据甲醛化学式(CH2O)进行分析其元素组成;
D.根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%,进行解答.

解答 解:A.甲醛(CH2O),标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数,则一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的;故A正确;
B.化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8;故B错误;
C.甲醛化学式(CH2O),其由C、H、O三种元素组成,故C正确;
D.物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%,主任甲醛中氧元素的质量分数为:$\frac{16}{30}$×100%=53.3%,故D正确;
故选B.

点评 本题考查学生对物质的化学式含义的理解及物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力,掌握相关概念为解答关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.向13.6g铁和氧化铁的化合物中,加入100mL稀硫酸,固体完全溶解,且放出1.12L(标准状况)H2,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,继续向溶液中逐滴滴加NaOH溶液,一段时间后生成白色沉淀.当生成沉淀的质量恰好达到最大时,共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL.试计算:
(1)原硫酸的物质的量浓度2.5mol•L-1
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.属于铝热反应的是(  )
A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgD.Al+WO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因,煤的气化是解决雾霾,清洁地利用煤炭的重要途径之一.
(1)已知:H2O(g)=H2O(l)△H=44KJ/mol
 物质H2(g) C(s) CO(g) 
 燃烧热KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol.
②在恒温、恒容的反应器中,能表明上述反应达到平衡状态的是abef.
a.混合气体平均相对分子质量不再改变         b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等                                    d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍      f.混合提前密度不变
g.单位时间内,消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
(2)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2、H2)在催化剂的作用下合成甲醇,其中部分主要反应如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为由于该反应△S<0,△H<0,故根据△G=△H-T△S<0,反应自发,可判断该反应在低温下能自发进行.
②若将1 mol CO2和2 mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示.曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平成常数大小关系为K>K(填“>”或“=”或“<”);若5 min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为0.06mol/(L.min),该温度下的平衡常数为450;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是d.
a.升高温度   b.使用合适的催化剂   c.充入He   d.按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料电池利用率很高,装置中添加1L 2mol/L的KOH溶液为电解质,持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作,都必须用到的仪器是(  )
A.烧杯B.铁架台(带铁圈)C.漏斗D.药匙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料.下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl.
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯(写2条),电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是防止MgCl2水解.
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>SO2
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出.该反应的离子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用蒸馏方法得到单质Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如表方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响.
(2)写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198℃以下是稳定的.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(  )
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应.
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.实验室有一包白色固体,可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种,为确定其成分,现称取24.70g的白色固体溶于适量水中,然后滴加4mol•L-1的氢氧化钠溶液50.00mL,加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出,测得氨气在标况下的体积为2.24L,则下列表述正确的是(  )
A.白色固体一定只含有硫酸铵
B.若氢氧化钠溶液足量,则生成氨气的体积应为6.72L(标况)
C.从上述数据能求算出白色固体中(NH42SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1:2
D.将某白色固体加热分解,若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该固体中一定不含铵盐

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