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    9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
    （1）X是H、Y是N、Z是O．
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5．
    （3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3．

    分析 X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，X只能为H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y的原子序数小于O元素，则Y为N元素，据此进行解答．

    解答 解：（1）X、Y、Z都是短周期的元素，这三种元素的原子序数小于等于18；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，每个电子层上最多排2n2个电子，如果电子层数是1，核外电子数是1，符合题意，如果电子层数是2，核外电子数是2，不符和核外电子排布规律，应舍去；如果电子层数是3，核外电子数是3，不符合核外电子排布规律，舍去；所以X是H元素；
    由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，如果次外层的电子数是2，最外层6个电子，符合核外电子排布规律；如果次外层是8个电子，最外层是24个电子，不符合核外电子排布规律，应舍去，所以Z是O元素；
    由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y是N元素，
    根据分析可知，X、Y、Z分别是H、N、O，
    故答案为：H；N；O；
    （2）Y和Z的质量比为7：20，其原子个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，O元素的电负性大于N元素的电负性，该化学式氮元素在左边，氧元素在右边，
    故答案为：N2O5；
    （3）X、Y、Z分别是H、N、O，H、N、O可以形成一种盐，且这三种元素都是非金属元素，所以阳离子只能是NH4+，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，所以酸根是NO3-，所以该盐的化学式是：NH4NO3，
    故答案为：NH4NO3．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
    B．1mol气体的体积约为22.4L
    C．标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
    D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1348413436358750463
    反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓变△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．
    ①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸等属于D．
    A．盐类            B．糖类          C．无机物        D．有机物
    ②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是中和酸性物质．
    ③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：
    Cl+O3→ClO+O2      O3$\stackrel{紫外线}{→}$O+O2 ClO+O→Cl+O2
    综合上述信息分析，少量氟氯代烷能破坏大气臭氧层的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整个反应过程中起了催化剂作用，加速臭氧的分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
    可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na2SO3固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）按SO2气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
    （2）上述A-C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
    （3）请写出装置中的反应方程式．
    A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
    （4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，写出该装置中的反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色，写出该装置中的反应方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为19.30g•cm-3，钨的相对原子质量是183.9．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
    （1）每一个晶胞中分摊到2个钨原子．
    （2）计算晶胞的边长a．
    （3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体，其化学式为K2FeO4作为一种新型高效绿色水处理剂．其杀菌机理是通过强烈的氧化作用，破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）起到杀死菌体的作用，工业上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3来生产．其工业生产流程如下：

    （1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的最之比为：1：1．
    （2）已知流程图中“氧化”步骤，HC1调pH后溶液依然显碱性，写出流程图中“氧化”的化 学反应方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程图中“转化”是在某低温下进行的，则该温度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）流程图中“过滤”后需要增加洗涤操作，检验Na2FeO4是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加硝酸银和稀硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗干净，否则没有洗净．
    （4）在“提纯”粗K2FeO4的过程中采用  方法，用异丙醇代替水洗涤产品的好处是降低K2FeO4的溶解度，减小应溶解导致的损失．
    （5）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3的质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaCIO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业牛产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质摄浓度之比为6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据表中键能数据．计算反应HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    键能436243431

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快
    B．升高温度，该反应的反应速率加快
    C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3
    D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

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