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    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A.活性炭具有除异味和杀菌作用

    B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

    C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质

    D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A. 活性炭具有除异味的作用但没有杀毒的作用，故A错误；

    B. 汽车尾气中的氮氧化合物是气缸中氮气和氧气在放电下反应生成的，故B错误；

    C. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料与二氧化硅有关，故C错误；

    D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )

    A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

    B. Cr2O7n-发生氧化反应

    C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

    D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为

    A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

    （1）图中尚缺少的一种仪器是______。

    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动 　　　 b．左右运动 c．顺时针运动 　 d．逆时针运动

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）

    （5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_________kJ·mol﹣1（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

    A. 全氟丙烷的电子式为 B. 原子半径C比F的小

    C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )

    A.3B.7C.8D.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

    (1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

    2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

    (2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

    ①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

    ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

    ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

    Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

    由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

    Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

    已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

    D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

    （2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向________极。

    （4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

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