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    【题目】足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
    A.1:3
    B.1:1
    C.2:3
    D.3:2

    【答案】A
    【解析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2 ， 2Al～2NaOH～3H2 ， 根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气物质的量之比是 ∶ =1∶3
    所以答案是：A
    【考点精析】通过灵活运用铝的化学性质，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是

    A. 二者互为同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解，纤维素不能水解D. 二者互为同分异构体

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    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
    （1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。
    （3）A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。
    （4）A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）

    A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

    B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

    C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

    D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    B.反应过程中能量关系可用上图表示
    C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
    B.在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
    D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
    A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
    B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
    C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D.平衡时NO2的转化率为50%

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