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    8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 由信息可知，Fe失去电子，Cl、X得到电子电子，结合电子守恒计算．

    解答 解：Fe失去电子，Cl、X得到电子电子，
    由电子守恒可知，
    1.2mol×（3-2）=0.3mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），
    解得n=+3，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1
    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
    C．分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同
    D．1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
     Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
    （Ⅰ） 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀．
    ①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    ②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物． 
    ③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
    （Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：

    （1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
    （2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
    此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
    （3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？
    （3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
    几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
    C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
    D．以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．22g2H218O中含有的质子数为10NA
    B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个
    B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
    D．2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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