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    13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
    （填选项序号）
    A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
    ③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．

    分析 （1）由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；
    （2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应；
    ②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池反应设计原电池，原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应；
    ③原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应．

    解答 解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；
    （2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
    ②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe-2e-=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，
    则原电池装置为，
    故答案为：；Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+；
    ③选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图，
    答：．

    点评 本题考查金属的冶炼、离子方程式书写、原电池设计、电极反应式书写，题目难度不大，注意注意电极反应式的书写．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：

    甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）①中的有机反应方程式为．
    （2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸．b中的试剂是CCl4或苯．
    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．

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    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．实验室制乙烯：将乙醇和浓H2SO4按1：3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至140℃
    B．实验室制硝基苯：试剂顺序--先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯
    C．检验卤代烃消去反应的有机产物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
    D．鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水的过程属于放热反应
    B．有化学键断裂的过程一定属于化学反应
    C．物质导电的过程一定是物理变化
    D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按官能团的不同对下列有机物进行分类：
    （1）CH3CH═CH2烯烃；
    （2）CH≡CCH2CH3炔烃；
    （3）酚
    （4）酯
    （5）醛
    （6）CCl4氯代烃．

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    18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：
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    5．下列正确的是（　　）
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    2．下列说法正确的是（　　）
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    答下列问题：
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    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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