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    汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)。

    A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

    B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

    C．易溶于强酸、强碱

    D．性质稳定，不易褪色

     

    C

    【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应；“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    农用地膜废弃后埋于地下，会阻碍土壤的透水、透气性，影响农作物的根系生长，从而导致明显减产。现研制出用玉米秸秆、小麦秆等经处理后生产出再生纤维，再将其与新型塑料混合制成一种新型农用地膜，该地膜可在不长时间内被降解。则下列有关叙述正确的是(　　)。

    A．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是(C6H10O5)n

    B．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯

    C．这种农用地膜的废弃物应该烧掉，不应埋掉

    D．若将普通农用地膜的废弃物浸于水中，不久便可降解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 5.3无土栽培技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了探究植物吸水和吸收矿质离子的特点和关系，用相同的培养液，分别培养水稻和番茄幼苗。培养一段时间后，分别测定培养液中各种养分的百分含量，并与原培养液(各种养分的相对百分含量100%)中各种养分的百分含量比较，结果如图所示。请据图回答相关问题：

    (1)水稻的培养液中，Mg2＋的相对浓度比原来升高了，这是由于水稻______________________________________________________________。

    (2)番茄的培养液中，Mg2＋和Si4＋的浓度变化不同，说明______________________________________________________________。

    (3)培养水稻和番茄的培养液中，Si4＋的浓度变化不同，说明______________________________________________________________。

    (4)为使上述结果反映水稻和番茄吸水和吸收矿质营养的特点，除把实验装置放在同一环境中外，还应将培养容器密封好，防止________；注意调节培养液的酸碱度，并经常(每天2～3次)向培养液中通入________，保证根细胞______________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4专题综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法有：

    方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    方法二：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。

    根据上述信息回答以下问题：

    (1)从方法一生产单晶硅的过程看，由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理？_________________________________________________________。

    (2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式：

    ①____________________________________________________________；

    ②__________________________________________________________。

    (3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：____________________________________。

    (4)在方法一中，整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。

    (5)比较方法一和方法二，分析一下各自的优缺点____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min－1)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4.3复合材料的制造练习卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)。

    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

    D．氮化铝属于复合材料

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4.2材料组成的优化练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；

    ②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是(　　)。

    A．均为置换反应和氧化还原反应

    B．反应①、②实际上互为可逆反应

    C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的

    D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

    D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 3.3纤维素的化学加工练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着现代化工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适宜的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

    （1）写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：

    ①_____________________________________________________________。

    ②____________________________________________________________。

    （2）乙醇除用作燃料外，还可用来合成其他有机物，下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图。请在表中填上相应物质的结构简式。

    （3）写出上面关系图中由c生成C4H4O4的化学方程式。（有机物用结构简式表示）_________________________________________________________。

     

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