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【题目】有一包白色粉末X,由BaCl2K2SO4CaCO3NaOHCuCl2KCl中的一种或几种组成,为了探究其成分,进行了如下实验:

下列判断正确的是

A. 白色滤渣A可能为CaCO3BaSO4的混合物

B. K2SO4CuCl2一定不存在

C. KClK2SO4可能存在

D. CaCO3BaCl2一定存在,NaOH可能存在

【答案】B

【解析】

由流程可知,白色固体溶于水,得到无色溶液,则一定不含CuCl2,白色滤渣A与足量稀盐酸反应生成气体D和溶液C,则滤渣ACaCO3,不含BaSO4,生成的气体DCO2CO2与无色溶液B反应生成白色沉淀E和溶液F,则白色沉淀EBaCO3,则一定含有BaCl2NaOH,一定没有K2SO4;可能存在KCl;据此分析解答。

A.白色滤渣A只有CaCO3,不存在BaSO4,因为加入足量稀盐酸后没有沉淀剩余,故A错误;

B.结合分析可知,原混合物中一定不存在K2SO4CuCl2,故B正确;

C.根据上述分析,可能含有KCl,一定不存在K2SO4,故C错误;

D.如果没有NaOHBaCl2与二氧化碳不反应,无法生成碳酸钡沉淀,则一定含有NaOH,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:

①配制混酸:组装如图反应装置.100mL烧杯,20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.18mL苯加入三颈烧瓶中.

②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.

③加热在5060℃下发生反应,直至反说结束.

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.

⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有关数据列表如下:

请回答下列问题:

(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)

(3)要控制反应温度5060,可用水浴加热,其优点为___________________________

(4)反应结束后产品在液体的_____(""""),分离混酸和产品的操作方法为____________

(5)10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________

(6)试剂A________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________

(7)硝基苯的产率为_________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示,下列说法错误的是

A. 反应①属于固氮反应

B. 步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后,再通入NH3

C. 反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D. 用精馏的方法可提纯三氯氢硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有较大量的ClOH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是__________(填序号)

①醋酸与水能以任意比互溶 ②用醋酸溶液做导电实验,灯泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸溶液的pH4 

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

(2)已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是____________(填序号)

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸 三种酸:

①当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是________(用序号表示,下同)

②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________

③当三者c(H)相同且体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)制取氢氧化铁胶体

向煮沸的25mL蒸馏水中逐滴加入5~6_______溶液,继续煮沸至液体呈_____色,停止加热,可制得FeOH3胶体,制取FeOH3胶体化学反应方程式为_____________________

取少量FeOH3胶体置于试管中,向试管中逐滴滴加稀盐酸,边滴边振荡.先出现红褐色沉淀,原因是胶体发生了_______,随后沉淀溶解,得到棕黄色溶液,写出该反应的化学反应方程式___________________________________________

2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案:

试剂__________;试剂___________(均填化学式);

3)已知:要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘,需采取的操作有__________________________(填操作名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠及其化合物有非常重要的用途。

(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________

钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________

实验现象 解释

钠熔成小球 产生了气体

钠四处游动,嘶嘶作响 钠的密度比水小

钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低

②在③中酚酞变红,说明溶液呈_______(填)性。

③钠与水反应的化学方程式是_________

(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___,与二氧化碳反应的化学方程式___

(3)为探究Na2CO3NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验:

加热一段时间后,________(填“A”“B”)中澄清石灰水变浑浊,写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式:________。写出试管中发生反应的化学方程式________

(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。

①联合制碱法所制得的是指_______(填化学式)

②在①-③所涉及的操作方法中,包含过滤的是_______(填序号)。

③根据图,将化学方程式补充完整:NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

NaHCO3溶于水电离的方程式___

⑤下列说法中,正确的是___(填字母)

a.CO2可循环使用

b.副产物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+NH4+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由环己烷可制得1,2—环己二醇,反应过程如下:

下列说法错误的是

A. ①的反应条件是光照 B. ②的反应类型是消去反应

C. ③的反应类型是取代反应 D. ④的反应条件是NaOHH2O加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO23mol H2,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值, 可采用 升高温度的方法

B.3min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同

C.欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.025mol·L1·min1

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