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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A. 乙酸溶液的pH小于7

    B. 乙烯可与溴发生加成反应

    C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

    D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙酸属于有机酸，故溶液显酸性， pH小于7，故A正确；

    B. 乙烯可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B正确；

    C. 苯中不含有碳碳双键，而是介于单双键之间特殊的键，不能使酸性KMnO4 溶液褪色，故C错误；

    D. 乙醇中的羟基在一定条件下能被氧化成醛基，故D正确；

    正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

    (2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

    (3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。

    (4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

    (5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 _________

    (6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为_______。

    ②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

    ③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

    ④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，如果定容时仰视刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比

    A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗癌新药H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________。

    （2）B→C的反应类型是__________________。

    （3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

    （4）写出E→F的化学方程式_____________。

    （5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。

    ①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

    其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。

    （6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

    C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备能够成功的是

    A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

    C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

    (1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molN2(g)和3molH2(g)

    2molNH3(g)

    平衡时c(NH3)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出18.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

    A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

    C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

    A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

    ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

    (2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

    (3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

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