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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 NA

    B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 NA

    C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 NA

    D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 NA

    【答案】A

    【解析】

    A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2NA个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，由于存在2NO2 N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目少于0.3 NA，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

    （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

    （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

    （3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

    （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

    （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

    A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

    B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

    C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

    D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1）F的结构简式为__________，C的名称为__________。

    （2）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②__________________________________________________________；

    ③__________________________________________________________；

    ④__________________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是

    A. pH=11的溶液

    B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

    C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

    D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    (1)

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    (2)

    800

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    (3)

    800

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    (4)

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，下列说法错误的是

    A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

    B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

    C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

    D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

    实验试剂

    试管Ⅰ(55 ℃)

    试管Ⅱ(55 ℃)

    试管Ⅲ(55 ℃)

    试管Ⅳ(75 ℃)

    乙酸乙酯/mL

    1

    V1

    V2

    V3

    1 mol/L NaOH mL

    V4

    3

    0

    V5

    蒸馏水/mL

    0

    V6

    5

    2

    已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

    ②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。

    （1）V4 = ____________。

    （2）①下列说法正确的是____________________________；

    A、加入水，平衡正向移动

    B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动

    C、酯层体积不再改变时，反应停止

    D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态

    ②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。

    （3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

    （4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。(填序号)

    ①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    ④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    (2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

    ①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

    ②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

    ③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    ⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

    (3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。

    ①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

    ②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

    (4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

    ①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(双线桥)____________

    ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)______

    (5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是___________________。

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