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    下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    编号

    X

    Y

    Z

    ①

    N2

    Mg

    CO2

    ②

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    ③

    氨水

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ④

    KOH溶液

    SiO2

    盐酸

    A．①②③ B．①④ C．①② D．①②④

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    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

    B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

    C．Na+、H+、NO3－、SO42－

    D．K+、Na+、NO3－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中能大量共存的离子组是

    A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-

    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3-、Cl－

    C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋

    D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作的描述符合实验事实的是

    A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏

    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

    C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出

    D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

    （1）锌片为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 。该反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。

    （2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。

    （3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。

    （4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物

    B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为

    C．含离子键的纯净物一定存在金属元素

    D．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

    （1）若三种酸的物质的量浓度相等。

    a．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________________。

    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为 。

    c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。

    （2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。

    a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。

    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。

    C．取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省德阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △ H＝+180.5kJ·mol－1

    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905 kJ·mol－1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是____________。

    ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

    （ 3 ）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置；

    实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c（OH－） 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）。如右图所示：

    右边Cu电极反应式是 ，a电极的电极反应式

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