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    11．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
    B．至刚好沉淀完全，1：1反应生成硫酸钡、水、一水合氨；
    C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸铁、水，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+2H+=Fe3++S+NO↑+H2O，故A错误；
    B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为NH4++Ba2++H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握习发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
    As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    试样中As2O5的质量是0.115 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

    （1）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
    （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
    a．氨可用作制冷剂
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如图2：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（　　）
    A．大于52%B．等于52%C．小于52%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所起作用的原因消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，
    已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
    （3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a不褪色，b褪色．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由该氯原子构成氯分子（Cl2）的相对分子质量为$\frac{24a}{b}$
    B．mg该氯原子的物质的量为$\frac{m}{aNA}$ mol
    C．ng该氯原子所含的电子数为$\frac{17n}{aNA}$
    D．1mol该氯原子的质量为aNA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
    第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-否，
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+离子，其物质的量浓度为0.8 mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO3 BaSO4．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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