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    18．某硫酸溶液的物质的量浓度为xmol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度为（　　）
    A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

    分析 该硫酸溶液中存在c=$\frac{1000ρω}{M}$，则ρ=$\frac{cM}{1000ω}$，据此分析解答．

    解答 解：该硫酸溶液中存在c=$\frac{1000ρω}{M}$，则ρ=$\frac{cM}{1000ω}$=$\frac{x×98}{1000×a%}$g/mL=$\frac{98x}{10a}$g/mL，故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意单位之间的换算，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
    B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
    C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
    D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
    阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某液态有机物，它的蒸气密度为3.31g/L（已换算为标准状况）．3.7g该有机物完全燃烧后生成4.48LCO2（标准状况）和4.5g水．
    （1）该有机物的分子式为C4H10O．
    （2）已知该有机物能与钠反应放出H2，但不能发生催化氧化，其结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锶原子核的符号是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　　）
    A．核外有38个电子，核内有95个质子B．核外有38个电子，核内有57个中子
    C．核外有57个电子，核内有57个质子D．核外有57个电子，核内有38个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．回答下列问题：
    （1）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样，原因是粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀，故实验室常用粗锌和稀硫酸反应来制取氢气．
    （2）马口铁是外层镀锡的铁，目的是防止铁被腐蚀，但镀层破损后铁更容易生锈，原因是马口铁在形成原电池时Fe作负极而加速被腐蚀，白铁皮是在铁的外层镀锌，镀层破损后铁也不容易生锈，原因是镀锌铁在形成原电池时Fe作正极而被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成．A、B的实验式相同，B、C互为同分异构体，D在一定条件下可以转化为B、C．常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
    （1）写出有机物的名称：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
    （2）B的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO．
    （3）写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：C12H22O11（麦芽糖）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成下列热化学方程式
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
    （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
    D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．（填选项）．
    A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度
    D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氮气
    （3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是D（填选项）．
    A．正反应速率减小，逆反应速率增大    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．正、逆反应速率都减小      D．正、逆反应速率都增大
    （5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

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