Question

【题目】碳酸氢钠用途广泛。可广泛应用于医疗、生活、生产中。回答下列问题：

(1)碳酸氢钠能中和胃酸，碳酸氢钠属于____________（填“酸”“碱”“盐”）

(2)碳酸氢钠能与酒石酸配制固体清凉饮料的发泡剂。将发泡剂溶于水发生反应的离子是_________________。

(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，用化学方程式解释其原理__________。将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氢钠的质量是_______克。

(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品，为鉴别它们，取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验，依据_____________现象，推断哪种样品为碳酸氢钠；写出该反应的离子方程式__________________。

Answer 1

【答案】盐 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 16.8 气囊体积大小 HCO3-+H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)碳酸氢钠属于盐类；

(2)碳酸氢钠与酸反应产生CO2、H2O；

(3)用碳酸氢钠蒸馒头，涉及碳酸氢钠的分解反应；

(4)等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳较多，气囊体积较大。

(1)碳酸氢钠电离，生成的阳离子为钠离子，阴离子为酸根离子，属于酸式盐，是盐类；

(2)涉及碳酸氢钠与酸的反应，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3)用碳酸氢钠蒸馒头，涉及碳酸氢钠的分解反应，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式可知生成CO20.1mol，需要0.2molNaHCO3，其质量m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g；

(4)等质量时，碳酸氢钠生成的CO2较多，气囊体积较大，涉及反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O。