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    8．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙稀
    C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

    分析 某气体由烯烃和炔烃混合而成，其密度为同条件下H2的13.5倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13.5×2=27，则该混合气体满足一种物质相对分子质量大于27、另一种物质相对分子质量小于27，据此分析解答．

    解答 解：A．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13.5×2=27，乙炔的相对分子质量为26，乙烯的相对分子质量为28，所以该混合气体中一定含有乙炔，故A错误；
    B．该混合气体中一定含有乙炔，乙烯的相对分子质量为28，二者1：1混合符合题意，所以可能含有乙烯，但不一定含有乙烯，故B错误；
    C．该混合气体中一定含有乙炔，丙烯的相对分子质量为42＞27，二者按物质的量7：1混合符合题意，所以可能含有丙烯，故C正确；
    D．混合气体可能由乙烯和乙炔组成，也可能不是，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物的计算、有机物分子式的确定，难度中等，根据平均摩尔质量确定含有乙炔是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．实验室鉴别庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（　　）
    A．溴水石蕊溶液B．氢氧化钠溶液和溴水
    C．溴水和高锰酸钾酸性溶液D．高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，请根据要求填空：
    （1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、碱性、中性”）
    （2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，且溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号③；
    （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）②③④①；
    （6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知（CH3）2C=CH2，可表示为，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（　　）
    A．其分子式为C15H22O4
    B．其属于芳香族化合物
    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
    D．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
    ①A+的电子式为，E分子的空间构型为三角锥形．
    ②C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用两个离子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯甲醇又称为苄醇，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为$\frac{4}{15}$NA
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    7．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
    据此回答下列问题：
    （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为10-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （3）将浓度均为0.1mo1•L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+）=0.05+10a-14-10-amo1•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
    B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
    C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0

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