科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP B．a点变为b点将有沉淀生成
C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
×100%)的残留固体。若a点固体组成
表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某可逆反应平衡常数表达式为K=
。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是
（ ）
A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温 度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为_____________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________。
（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1
WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH=______。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)
WI4(g)。下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 2mL
若 X=6，则量筒所盛液体的体积是
A． 5.2 ml B． 4.3 ml C．4.6 ml D．7.4 ml
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某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H2SO4，现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制，则你需量取浓H2SO4的体积是
A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种黄色、能溶于水的晶体，只有氧化性
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
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