一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;
根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a、c(H2)减少 b、正反应速率加快,逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该 化学反应过程的能量变化(标明信息)。
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:2CH3OH–12e-+16OH-= 2CO32-+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
《有机化学基础》
Ⅰ(8分)双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。
(1)双酚A中的含氧官能团为 ▲ (填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是 ▲ (填标号)。
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:
①丙烯→A的反应类型是 ▲ 。
②B→C的化学方程式是 ▲ 。
Ⅱ(7分)甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白:
(1)X的结构简式为 ▲ ;
(2)操作①能否用分液 ▲ ,理由是 ▲ 。
(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式: ▲ 。
(4)如果Y为乙烯,则试剂B为 ▲ ,“一定条件”是指 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是
选项 | 目 的 | 实验方法 |
A | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 置于坩埚中加热至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 除去CO2中的HCl气体 | 通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥 |
D | 除去C2H5Br中的Br2 | 加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=13的溶液中:Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B.c(H+)/c(OH―) =1010的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、SiO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下:
已知:
(1)A中官能团的名称是 。
(2)B→C的化学方程式是 。
(3)写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。
(4)F为酯,其结构简式是 。
(5)F→G的反应类型是 。
(6)H的结构简式是 。
(7)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①乙烯跟溴发生加成反应: ;
②苯跟溴在FeBr3催化剂下发生取代反应: ;
(2)写出下列反应的离子方程式:
③烧碱溶液吸收氯气: ;
④稀硝酸与铜片反应: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)= 6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g),ΔH>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是( )。
a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO )
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后,CO的转化率为60%,此时H2O的转化率为 ;
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,解释其水溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示 ,
该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= [用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]
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