Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
• B． NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
• C． 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变
• D． 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

Answer 1

分析 A、根据△G=△H-T•△S判断；
B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；
C、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
D、增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变；

解答 解：A、根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故A错误；
B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C、温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故C错误；
D、增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0，能自发进行．