Question

某硫酸盐溶液中，含有SO₄ ^2- 1.5N_A，含金属离子N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为（　　）

• A、0.25 mol
• B、0.5 mol
• C、1mol
• D、1.5 mo

Answer 1

分析：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，据此分析解答．

解答：解：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，
故选：B．

点评：本题考查了有关硫酸盐的物质的量计算，判断金属离子的化合价是解题关键，注意电荷守恒思想的运用，题目难度中等．