亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为: ;Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式 。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2 的原因 。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)
(14分)(1)H-O-0-H Na2SO3 (各2分)
(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2↑+ 2H2O(2分)
(3)H2SO4 阳(2分)
(4)5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。 (2分)
ClO2- + 3Cl-+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O(2分)
(5)相同(2分)
【解析】
试题分析:⑴H2O2中两个氧原子间形成一个共用电子对,结构式为:H―O―O―H,反应I:2ClO3―+SO32―+2H+ =2ClO2+SO42―+H2O,其中SO32― 中S由+4价变成+6价,作还原剂,格答案为:H―O―O―H;Na2SO3 ;⑵从图中读出反应物为ClO2和H2O2,碱性条件,产物为NaClO2,ClO2作氧化剂,H2O2中氧由―1价变成―2,2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2↑+ 2H2O,故答案:2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2↑+ 2H2O;⑶Ⅲ阳极:2H2O―4e―=4H+ +O2↑,a为O2,阴极:4H2O+4e―=4OH― +2H2↑, b为H2, A的化学式是H2SO4, 装置Ⅲ中A在阳极区产生,答案:H2SO4、阳;⑷Cl― 浓度大时,还原性增强,被生成的ClO2氧化,5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2- + 3Cl-+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2- + 3Cl-+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O;⑸ClO2―、ClO3―与Fe2+ 反应最终都变成Cl― ,变质前后转移的电子数相同,反以消耗Fe2+的物质的量相同。答案:相同。
考点:物质的制备实验的工业设计、质量守恒和电子守恒
科目:高中化学 来源: 题型:
O | - 3 |
O | - 3 |
O | n- 4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
压强MPa 转化率% 温度℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题
(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。
A.饱和食盐水 | B.饱和Na2SO3溶液 |
C.饱和NaOH溶液 | D.浓硫酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014学年贵州省铜仁市高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O –2e- =SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e- =2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )
A.ClO2 B.NaClO4 C.HClO D. NaClO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省三明市高三上学期联合命题考试化学试卷 题型:填空题
(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。
A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com