A. | 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
B. | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物 | |
C. | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 | |
D. | 可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
分析 A.在日常生活中,金属的腐蚀以电化学腐蚀为主;
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅为无机物;
C.纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收;
D.根据Si2N4、Al2O3的熔沸点较高分析.
解答 解:A.在日常生活中,金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,故A错误;
B.人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物,而光导纤维的主要成分是二氧化硅,不属于有机高分子化合物,故B错误;
C.人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素,因此纤维素不能被分解提供能量,故C错误;
D.Si3N4、Al2O3熔点高,可用于制作高温结构陶瓷制品,故D正确;
故选D.
点评 本题考查就物质组成、结构与性质的应用,题目难度不大,明确常见物质性质与用途为解答关键,B为易错点,注意光导纤维的主要成分为二氧化硅,不属于有机高分子化合物.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) | ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强 |
B | 25℃时,向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸,溶液的pH会变小 | 醋酸的电离程度增大 |
C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热至沸腾,出现红色沉淀 | 葡萄糖中含有醛基 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA | |
B. | 1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA | |
C. | 标准状况下,2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA | |
D. | 25℃时,KSP(BaSO4)=l×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4~6滴制得新制氢氧化铜悬浊液 | |
B. | 将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3 | |
C. | 将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红棕色,说明铁与水在高温下能发生反应 | |
D. | 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧至熔化,冷却得b克固体,可测得Na2CO3质量分数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10:1 | B. | 1:10 | C. | 9:2 | D. | 2:9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | MOH为一元强碱 | |
B. | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
C. | 该温度下HA的电离平衡常数为5×10-6mo1•L-1 | |
D. | 若K点对应溶液的pOH=10,则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 燃煤时加入石灰石,可减少硫氧化物的排放 | |
B. | 氯水中加入适量石灰石,可增强氯水的漂白性 | |
C. | 酸性土壤中加入适量的熟石灰,可以中和其酸性 | |
D. | 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中施用熟石灰,可降低土壤的碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
W | 某种氧化物是淡黄色固体 |
X | 短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
Y | 第三周期中离子半径最小的 |
Z | 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$ |
A. | W、Y、X的原子半径依次减小,Y、W、X简单离子的半径依次增大 | |
B. | W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 | |
C. | W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 | |
D. | 金属性W比Y强,非金属性Z比X弱 |
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