[题目]将铁屑溶于过量盐酸后.再加入下列物质.不会有Fe 3+的是( )A. FeCl3溶液 B. 硝酸锌 C. CuSO4 D. H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe 3+的是（）

A. FeCl3溶液 B. 硝酸锌 C. CuSO4 D. H2O2

【答案】C

【解析】A. 加入FeCl3溶液不与原反应后溶液中的物质反应，故含有Fe 3+，选项A不符合；B、硝酸锌中含硝酸根离子，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，选项不符合；C、加入CuSO4．铜离子的氧化性弱，和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应，选项C符合；D、H2O2可以把亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++2H++ H2O2=2Fe3++2H2O，选项D不符合；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产生活中广泛涉及氧化还原反应

Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示

(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________ ；

(2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；

(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护

Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa2FeO4转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_________________________________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。

②每生成1 mol FeO42－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质既不是电解质又不是非电解质的是(　　)

A.水B.氯气C.硫酸氢钠D.二氧化硫

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。