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    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式 ；

    （2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是____(填正确选项前的字母)；

    A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成

    （3）在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。

    A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

    （6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）。

    污染物/g•km—1

    速率/ km•h—1

    50

    80

    120

    一氧化碳

    氮的氧化物

    碳氢化合物

    8.7

    0.6

    0.7

    5.4

    1.5

    0.6

    9.6

    3.8

    0.8

    根据上表，下列说法不正确的是

    A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高

    B．汽车速率为120km•h—1时，污染最严重

    C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km•h—1

    D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： 。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为： 。

    （4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

    B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    C．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

    D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

    A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设:①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是________

    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （2）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。

    （3）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为____________

    （4）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________。

    （5）实验反思

    学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________。

    ②此装置存在一定缺陷，请你指出___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

    I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。

    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    （2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。

    （3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。

    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

    A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

    B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

    C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

    D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A．K2CO3和K2O都属于盐

    B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    C．KOH和Na2CO3都属于碱

    D．H2SO4和HNO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

    A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

    B．某无色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ Fe2＋

    C．能使KSCN变红的溶液中： NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－

    D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－

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