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    17．海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发，当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的化学物质是（　　）
    A．氯化钠B．硫酸钙C．硫酸镁D．氯化镁

    分析 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）

    海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    以此来解答．

    解答 解：溶液在蒸发过程中，溶解度越小，越容易析出，当海水密度达到1.13g/mL时，由于硫酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO4，
    故选B．

    点评 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水密度与物质的溶解度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解度小的先析出，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置可以将电能转化为化学能
    B．铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关NaHCO3溶液的说法的是（　　）
    A．该溶液中 c（H2CO3）＞c（CO32-）
    B．常温下，该溶液的pH＞7
    C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
    D．常温下，加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3　胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．简要回答下列问题．
    （1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应．
    （2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性．
    （3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
    （1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，则H3AsO3中As的化合价为+3．它与硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
    ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2S3），然后用焦炭还原，写出煅烧时发生反应的化学方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定砷的方法是先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体（AsH3）导入到热玻璃管中，根据玻璃管产生的现象判断试样中是否含有砷的化合物，写出砒霜转化为AsH3的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
    ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
    （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
    ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）约为0.06mol/L．
    ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的电流流出．

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