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    14．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
    （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    ③nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应．
    （3）能与NaOH反应的F的同分异构体有5种．

    分析 A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，可推知D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，据此解答．

    解答 解：A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，可推知D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为．
    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，决定B性质的重要官能团的名称为羟基，
    故答案为：CH2=CH2；羟基；
    （2）反应①的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，
    反应③的化学方程式为：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，属于加聚反应，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，加聚反应；
    （3）能与NaOH反应的F的同分异构体是酯或羧酸，酯有丙酸甲酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯，酸有丁酸、2-甲基丙酸，共有5种，
    故答案为：5．

    点评 本题考查无机物推断、官能团、有机反应方程式书写、限制2条件同分异构体书写等，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
    B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
    C．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
    ①A为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称；Z4+离子和氢原子的核外电子排布相同；
    ⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化学物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的物质，其分子式为N2O．
    （4）由B、C、D三种元素组成的BCD-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成C2、BD2等物质，该反应的粒子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6，该晶体的化学式为BaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
    B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
    C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉KI试纸．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac （选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2             c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A单质为相同条件下密度最小的气体
    B基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    C与元素E处于同一周期且电负性仅次于E
    D位于第三周期且第一电离能最小
    E双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L
    F生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
    （1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1～100nm之间．在此范围内物质的性质发生很大变化．例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧．纳米TiO2是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有关说法中正确的是（　　）
    A．纳米铜比纳米铁金属活动性更强
    B．纳米铜在反应中可能作氧化剂
    C．纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体
    D．纳米TiO2有很强的氯化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA的浓度（mol/L）NaOH的浓度（mol/L）混合溶液的PH
    甲0.20.2PH=a
    乙C10.2PH=7
    丙0.10.1PH=10
    请回答：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
    （2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    （3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
    （4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．

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