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    【题目】下列物质中，存在非极性键的化合物的是

    A. NaOHB. CH4C. I2D. Na2O2

    【答案】D

    【解析】

    活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键。

    A、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在极性键,故A错误；
    B、甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键,故B错误；
    C、碘是单质,碘原子和碘原子之间存在非极性键,故C错误；
    D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,所以D选项是正确的；
    综上所述，本题正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①___________；②___________； ③___________； ④___________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

    可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

    ②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
    （2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。

    （2）乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

    B、C中盛放的试剂依次为______、____________。

    （3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。

    ①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。

    ②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。

    ③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。

    ④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。

    （4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 反应①、②、③、④均属于取代反应

    B. 反应④的条件为：稀硫酸，加热

    C. 与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

    D. a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较碱性强弱：NaOHAl（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

    （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。

    （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

    （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. x的值为2 B. A的转化率为60%

    C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是5种

    B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

    C. 1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

    D. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

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