Question

对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

1. A.
   c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
2. B.
   加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
3. C.
   加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
4. D.
   与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

Answer 1

A
试题分析：乙酸溶液中乙酸和水都能部分电离，则溶液中存在氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，由于电解质溶液呈电中性，则c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A正确；pH=3，则溶液中c(H⁺)=1.0×10^－3 mol·L^－1，稀释10倍后溶液中c(H⁺)不是1.0×10^－4 mol·L^－1，因为乙酸在水中存在电离平衡，稀释能使CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向电离方向移动，促进乙酸电离，所以稀释10倍后溶液中c(H⁺)大于1.0×10^－4 mol·L^－1，因此溶液pH<4，故B错误；乙酸钠是溶于水完全电离的强电解质，加入少量乙酸钠固体，增大乙酸根离子浓度，使CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向逆反应方向移动，则溶液中氢离子减小，由于pH="—lg" c(H⁺)，所以溶液的pH增大或升高，故C错误；氢氧化钠溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=K_w/10^－pH="0.001" mol·L^－1，乙酸溶液中c(H⁺)=1.0×10^－3 mol·L^－1，由于n=c?V，则混合前氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量等于乙酸溶液中氢离子的物质的量，二者混合时H⁺与OH^－发生中和反应，氢氧化钠是强电解质，不可能继续电离出氢氧根离子，而乙酸是弱电解质，随着氢离子的消耗，CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向电离方向移动，乙酸能继续电离出氢离子，所以混合后氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量小于乙酸溶液中氢离子的物质的量，则氢离子过量，所得溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH^－)，混合溶液存在氢离子、钠离子、乙酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，由于，c(H⁺)>c(OH^－)，则c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)，故D错误。
考点：考查溶液的酸碱性和离子浓度大小关系，涉及电荷守恒定律、弱酸稀释前后的pH、弱酸电离平衡的移动、pH之和为14的酸碱溶液等体积混合后溶液中离子浓度大小关系、强电解质、弱电解质等。