Question

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。请回答：

①通入O₂的电极名称是   ，B电极的名称是    。
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是        ，A电极的电极反应式为                        。
③乙池体积为1L，在AgNO₃足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为          

Answer 1

①正   阳 （各1分） 
②CH₃OH+8OH^-+6e^-＝CO₃^2-+6H₂O（2分）     Ag⁺+ e^-＝Ag（2分）
③0．1N_A（2分）

解析试题分析：这是一个燃料电池，燃料电池中燃料总是电池的负极，氧气一定是电池的正极，在乙池中，是一个电解池，连接电池正极的是电解池的阳极，连接电池负极的是电解池的阴极，电解硝酸银溶液，电极材料都是惰性电极，阳极上是阴离子氢氧根离子放电，阴极上是银离子放电。在乙池中，电极反应为：阳极：4OH^——4e^－＝O₂↑＋2H₂O，当溶液的PH变为1时，溶液中的c(H^＋)=0．1mol/L那么n(H^＋)=0．1mol，也就是说，消耗掉的氢氧根就是0．1mol，那么从电极方程式中可以看出，在这段时间内转移的电子物质的量为0．1mol，电子数目为0．1N_A。
考点：考查电化学。