(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示 . K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 (填一定增大.一定减小.或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 CO和H2O浓度变化如下图.则0-4min的平均反应速率v(CO)＝ mol/ 时.在相同容题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂(g)十Q(Q＞0) CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______
mol/(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（1）可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡；>；②d；a

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应进行的程度越大

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

，该温度下平衡常数K的数值为

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态； c₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应的进行程度越大

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．t℃时物质浓度（mol?L^-1）的变化：
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于

平衡

状态； c ₁数值

大于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

反应向正向进行的程度越大

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减少

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

mol/（L?min）
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于

平衡

状态；C₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q

＞

0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

．
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v_正（H₂）=v_逆（CO） d．CO₂的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO₂	H₂	CO	H₂O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①该反应的反应温度t

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是

该温度下的化学平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大

该温度下的化学平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大

．
②反应在4～5min之间，平衡

向左

（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是

．
a．增加CO的浓度 b．加压 c．使用催化剂 d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是

．
a．增加H₂O的浓度 b．加压 c．增加氢气浓度 d．使用催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数
②表达式K=

，
升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=

．
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）．

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