Question

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E(kJ·mol－1)	436	157	568	432	298

A.432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)

ΔH＝－25 kJ·mol^－1

Answer 1

解析　由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A项正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B项正确。1 mol H₂断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，C项正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2) kJ·mol^－1＝－543 kJ·mol^－1，D项错误。

答案　D