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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

    A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

    C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

    【答案】B

    【解析】

    A.NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子， NaHSO4═Na＋ + H＋+ SO42－，故A错误；B.BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正确；C.CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO－，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：

    I．制备碳酸亚铁

    （1）仪器C的名称是_____。

    （2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

    （3）装置D的作用是____。

    Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

    （4）加入少量铁粉的作用是_____。

    （5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。

    （6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

    A.常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

    A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞（b+c）

    C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

    B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：

    (1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为 ___。

    (2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ___，该物质能溶于水的原因是 ___。

    (3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ___；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式 为____。

    (4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

    ①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。

    ②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为____pm。

    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为____________。

    （2）写出A→B的化学方程式：________________________________。

    （3）D→E的反应类型为__________，F的分子式为______________。

    （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    ③分子中核磁共振氢谱为四组峰

    （5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化钠溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ksp(CuS)的数量级是10-35

    B. 曲线上a点溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

    C. a、b、c 三点溶液中，c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

    D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

    C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

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