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    13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

    分析 A．pH＜7的溶液，显酸性；
    B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；
    D．离子之间结合生成气体和水．

    解答 解：A．pH＜7的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，故B不选；
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，H+、ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故C不选；
    D．HCO3-、H+结合生成气体和水，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，则下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水电离的[H+]随着温度的升高而降低B．在35℃时，水电离的[H+]＞[OH-]
    C．水的电离程度：35℃＞25℃D．水电离的[OH-]随温度升高而增大

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    4．下列化学用语正确的是（　　）
    A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：
    C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：

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    1．有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”．B通过加聚反应可制得A．B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2：3：1．B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M．
    （1）B分子中非含氧的官能团的名称为碳碳双键．
    （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
    （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式．
    （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

    M能发生银镜反应，请写出M的结构简式CH3CHO；
    （5）已知：D可以发生如下转化关系：
    有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式．并写出N发生消去反应的化学方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
    B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
    C．增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
    D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（　　）
    A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
    C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC12，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
    ②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
    （2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
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    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
    ①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
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    ③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中 MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO4-的氧化能力，
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．此时a+b的值是大于14
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    D．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

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    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．NH3可以用作制冷剂
    B．硝酸可用于制造炸药的工业原料
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    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

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