Question

(10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

（1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是 。

（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。

（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是 ；(填字母)装置B中发生反应的化学方程式为 。

 

Answer 1

（1）吸收氢气中的HCl （或除去HCl）（1分） ； 检验氢气纯度 （或验纯H2） （1分）；　

（2）浓盐酸（1分）；浓硫酸 （1分）； 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；

　　　（3）A、D、B、D (D盛装碱石灰)或A、D、B、C(C盛装氢氧化钠溶液) ；（2分）

　　 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，由于盐酸有挥发性，使用制取的氢气中含有杂质气体HCl，C中试剂是水，其作用是吸收氢气中的HCl （或除去HCl）；A中反应开始一段时间，当整个装置充满H2后，再加热B,否则会发生爆炸。加热B之前的实验操作是检验氢气纯度 （或验纯H2）；（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，高锰酸钾有强氧化性，则分液漏斗中的液体是含有氯元素而且有强还原性的浓盐酸；C中试剂是干燥氯气的干燥剂浓硫酸。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则此法制备氯气的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接应该是制取气体装置、干燥装置、性质验证、尾气处理，则装置的连接顺序是A、D、B、D (D盛装碱石灰)或A、D、B、C(C盛装氢氧化钠溶液)。装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

考点：考查关于气体的制取化学反应原理、操作方法、连接顺序、方程式的书写的知识。