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    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。

    A.

    B.

    C.

    D.

     

     

    D

    【解析】A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c（OH－）越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。

     

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    化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：

    (1)化合物F中的含氧官能团有羰基、________和________(填官能团名称)。

    (2)由化合物D生成化合物E的反应类型是_____________________________。

    (3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是_________________________________________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________________。

    ①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。

    (5)苯乙酸乙酯()是一种重要的化工原料。请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质检验的描述不正确的是（　　）。

    A．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

    B．用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3

    C．用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体

    D．取工业有机废水（无色），滴加数滴FeCl3溶液，溶液变紫色，说明此废水中含酚类物质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。

    A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

    B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

    C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     

    请回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）

    A．容器中压强不变

    B．c（CO2）＝c（CO）

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．混合气体的密度不变

    （3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。

    ABCDE

    n（CO2）31011

    n（H2）21012

    n（CO）1230.53

    n（H2O）52321

     

    （4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间

    /min

    CO2

    （mol·L－1）

    H2

    （mol·L－1）

    CO

    （mol·L－1）

    H2O

    （mol·L－1）

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

     

    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（　　）。

    A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应吸收的能量为180 kJ

    B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

    C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题4物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

    A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

    B．T与Z的最高正化合价相等

    C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

    D．用电解法可制得T、X、Y的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）。

    A．Na＋　0.3 mol·L－1 B．Zn2＋　0.2 mol·L－1

    C．CO32-　0.2 mol·L－1 D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)

    ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

    ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

     

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