练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是________

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    ，阴极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
    d
    d
    （填序号）．

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
        
    .
    .
     
    Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
    通电
    CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    看图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
    镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
    镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
    ，电流表指针
    偏转
    偏转
    （填偏转或不偏转），两极反应式为：正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    （填Mg或Al），总反应方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

    请根据以上知识回答下列问题：
    （1）含铬废水预处理的方法是
    调节pH为1左右
    调节pH为1左右
    ．
    （2）在图2中连接铁棒的一极是电源的
    正
    正
    极．
    （3）实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是
    阴极区产生沉淀
    阴极区产生沉淀
    ．
    表一：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cr（OH）3 Al（OH）3
    开始沉淀 2.7 7.5 4.3 3.4
    完全沉淀 4.1 9.7 5.6 5.2
    （4）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右．调节pH的目的是
    使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀
    使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀
    ．
    （5）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准
    符合
    符合
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

    ①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

    ②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ +Br2；

    请回答下列问题：

    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。

    （2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式                         。

    （3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由

                                                。

    （4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值

    为           。

    （5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为              ；阴极观察到的现象是                           ；

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    看右上图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是                                 

               ，电流表指针        （填偏转或不偏转），

    两极反应式为：

    正极                           ；

    负极                               。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，

    则负极为        （填Mg或Ａl），总反应方程式为   

                                             

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极反应式为：                             。

    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，

    则该电池的负极反应式为：                                。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案