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    【题目】物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于( )

    A.1B.2C.3D.4

    【答案】B

    【解析】

    浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，反应恰好生成M(OH)n，则金属阳离子所带正电荷的总物质的量等于氢氧根离子所带负电荷的总物质的量，即0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.025L，解得：n=2，故选B。

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    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

    D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

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    【题目】将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

    A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜

    C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)

    A. 物质越易失电子，还原性越强

    B. 原子失电子越多，还原性越强

    C. 元素化合价降低越多，氧化性越强

    D. 物质越易被氧化，氧化性越强

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