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    3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（　　）
    A．氯水、氯化钾、胆矾
    B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
    C．氮气、净化后的空气、氧化镁
    D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

    解答 解：A．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是单质，故A错误；
    B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；
    C．净化后的空气是混合物，氧化镁是化合物，故C错误；
    D．生锈的铁钉是混合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的分类方法等方面的知识，题目难度不大，要熟记纯净物、混合物的概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③CH3COONa④NaOH．
    （1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是③②①④（填编号）；
    （2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是④（填编号）．
    （3）取10mL③溶液，加水稀释到500mL，在此过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若将②和④等体积混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
    （5）①和②量溶液均能满足的恒等关系式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．
    （6）取溶液③进行实验，表明它在水解时是吸热反应，请你设计一个实验方案：在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．K+的结构示意图：
    C．H2O2的电子式：D．CO2的结构式O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语的表示错误的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：
    B．甲基的电子式：
    C．Na+的电子排布图：
    D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH降低
    B．该反应中起氧化作用的是Mn2+
    C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
    D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H．在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系．图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变压强，重新建立平衡的反应过程．由此可判断该反应中（　　）
    A．m+n＞p+q，△H＜0B．m+n＞p+q，△H＞0C．m+n＜p+q，△H＞0D．m+n＜p+q，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（　　）
    A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．坩埚、烧杯D．烧瓶、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91 kJ•mol-1．
    （2）下列说法正确的是BC
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
    （3）从反应达到平衡时，c（H2）=1.5mol•L-1，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．   达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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