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    14．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
    C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
    D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

    分析 A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；
    B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；
    C．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
    D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应．

    解答 解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；
    B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；
    C．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故C错误；
    D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了铵盐、硅胶、碳酸氢钠的碱性和二氧化硫的漂白性等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
    （1）属于电解质的是：①（填序号，下同）；
    （2）属于非电解质的是：④；
    （3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
    A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
    若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》某条目下写道：“凡石灰经火焚炼为用．…百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白次之．石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用．”其中的“可燔石”是指（　　）
    A．黏土B．纯碱C．石灰石D．熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成．
    （1）Al的原子结构示意图为；
    （2）30Si的原子的中子数为16；
    （3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
    除去石灰水中悬浮的大理石颗粒①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子能够大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
    C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．“物质的量”的单位是g．mol-1
    B．22.4LN2所含分子数NA
    C．0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成l mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为bca（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）．
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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