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    【题目】甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )

    A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C.丙分子的二氯取代产物只有三种

    D.三者不互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．1个甲分子中含有6个碳碳共价单键、4个碳氢共价单键，即1个甲分子中含有10个共价键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A正确，不符合题意；

    B．乙能在空气中燃烧，物质的燃烧反应属于氧化反应，故B错误，符合题意；

    C．丙分子中含有1种氢原子，而丙分子的二氯取代产物有如下三种情况，同时取代棱上两端的氢，同时取代面对角线上的两个氢，同时取代体对角线上的两个氢，所以丙分子的二氯取代产物有三种，故C正确，不符合题意；

    D．甲、乙、丙三种烃分子的结构不相似，不属于同系物，故D正确，不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向的某二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，A、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

    B.时，溶液中微粒浓度的大小关系为：

    C.M点时，

    D.已知KHA难溶于水，若用沉淀，溶液pH在之间为最佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1

    ③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。

    （2）工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)。

    ③生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1。则T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为____。

    （3）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___。在电解池中生成N2O5的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

    B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

    C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

    D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）

    A.保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3(g)

    B.保持温度和容器内压强不变，充入2 mol SO2(g)

    C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

    D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2 (g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。

    A．漂白剂

    B．沉淀剂

    C．氧化剂

    D．还原剂

    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。

    ①pH＜6时反应的离子方程式为___________。

    ②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。

    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。

    已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

    MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。

    （4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.a点水的电离程度最大

    B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2

    C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

    D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.用如图装置除去乙烷中混有的乙烯

    B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大

    C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

    D.玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )

    A.装置d之后需要增加尾气处理装置

    B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2

    D.分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3

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