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    一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）

    A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

    D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时锌做负极
    B．充电时电池的正极和电源的正极相连
    C．充电时氢氧化铁被氧化
    D．放电时每转移3 mol e-，有2 mol FeO42-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大
    C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数越大，原子半径一定越大
    B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
    C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
    D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用浓盐酸洗涤
    B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用（NH4）2CO3 溶液作鉴别试剂
    C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
    D．把SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液的颜色褪去，即可证明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

    A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能降低反应所需的活化能的是（ ）

    A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

    A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

    C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
    （2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
    ⑤提高起始的反应温度．
    （4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C
    A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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