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    用一表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（   ）

       A．个的质量为1 g

       B．2 L 0.5mol/L溶液中含个

       C．32 g 中含有个O原子

       D．标准状况下，1 mol 中含有个分子

    B

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出F元素的电子排布式_______。

    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是         （填编号）。

    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为               （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                                。

    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                   ，反应的离子方程式_                                         。

    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___               _____（用字母表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

    ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

    ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）。

      A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强

      D．减小压强    E．加入催化剂  F．移出氧气

    ③SO2尾气用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为     

                        ；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因                         。

    ④工业制硫酸中SO2的一种制法是煅烧FeS2制取，煅烧FeS2的产物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

                                                                          。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

         CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

         CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

         若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2的整个过程中转移的电子总数为      

    （阿伏加德罗常的值用NA表示），写出上述反应的热化学方程式：

                                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。

    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

    a．分子中含有氢键            b．属于非极性分子

    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  

                               。

    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。

    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省临汾一中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子
    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                               。
    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。
    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。

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