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    3．下列实验设计所得结论不可靠的是（　　）
    A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
    B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3或K2SO3
    C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成
    D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成

    分析 A．硫酸铜溶液除去了乙烯中的硫化氢，若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的乙炔；
    B．生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该钾盐可能为碳酸氢钾或亚硫酸氢钾；
    C．溴的四氯化碳溶液褪色，可以证明有乙烯生成；
    D．液溴易挥发，挥发出来的溴能够与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀．

    解答 解：A．将电石与水反应产生的气体中含有硫化氢，先通入CuSO4溶液除去杂质硫化氢，排除了干扰，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色能够说明有乙炔生成，故A正确；
    B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该钾盐可能为KCO3或KHSO3，不一定为K2CO3或K2SO3，故B错误；
    C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，能够证明反应中有乙烯生成，故C正确；
    D．液溴易挥发，产生的气体中含有溴单质，溴单质能够与到AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，则不能说明有HBr生成，故D正确；
    故选B

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验与鉴别、常见有机物结构与性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
    B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
    C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
    D．在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程

    如下：
    已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等．（写2种）
    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
    4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
    （3）流程中沉淀2为H2SiO3（填化学式）
    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1
    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6
    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4
    （7）另一种制取Cr（OH）3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （2）步骤②的实验操作为萃取，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂B．
    A．甲苯，酒精   B．四氯化碳，苯     C．汽油，酒精   D．汽油，甘油（易溶于水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量
    C．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下△H的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强
    B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
    C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
    D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
    （1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
    ①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
    ③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
    ④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
    C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
    C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
    B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
    （2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌    能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
    ①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
    ②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
    a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
    A．氟，B．氧，
    C．钠，D．氢．
    （2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
    C+A：电子式，
    化合物类型：离子化合物，
    化学键类型：离子键．
    （3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
    （4）写出下列粒子的结构示意图K O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
    B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
    C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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