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    17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（　　）
    A．酸B．碱C．还原剂D．氧化剂

    分析 实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液．

    解答 解：邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析，标定溶液浓度的方法和试剂选择，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
    （2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
    （4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
    ①写出设备b的名称吸收塔；a中反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．
    ②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
    （5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸→用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况）→过
    滤    		→取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
    ①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
    A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
    ②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
    （5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g 14CH4所含中子数目为8NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NA
    C．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-P键数目为0.3NA
    D．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
    C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
    D．通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
    单质abcde
    沸点（℃）58.8882.9444.72　3551　107
    （1）a呈深红棕色，a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
    （2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
    （3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
    B．减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
    C．加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
    D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对物质性质的认识源于对其结构的了解．
    （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
    ①基态V原子的价电子排布图为．
    ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
    ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4原子晶体晶体，晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是MgO晶体熔点高于NaCl晶体．
    （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是O2+，原因是O2+缺电子．
    （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=5（填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．

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