练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入氯气：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    B．氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl-
    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    分析 A．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    B．HCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；
    C．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
    D．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气．

    解答 解：A．向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
    B．氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故B错误；
    C．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握常见的需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物等，D为易错点，注意铁与稀硝酸反应不会生成氢气．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
    A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
    ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．制出了第一张元素周期表的科学家是（　　）
    A．勒夏特列B．汤姆生C．阿伏伽德罗D．门捷列夫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
    B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
    C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
    D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱
    C．混合物：盐酸  漂白粉  水煤气  氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对某温度下的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2的浓度之比保持不变
    B．N2和H2的反应速率之比为1：3
    C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
    D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
    A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验或实验操作现象实验结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞Si
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
    C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1．
    阳离子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-、SiO32-（写离子符号）．
    （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案