(1)电解精炼铜阳极的主要反应是 .还会发生的反应有 .(2)电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金.银等贵重金属及稀有金属.提炼阳极泥的方法有多种.湿法提炼是其中重要的一种.其主要生产流程如下:请回答下列问题:①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法.实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是 .②用硝酸处理固体B中碳酸铅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）
（1）电解精炼铜阳极的主要反应是，还会发生的反应有（任写一个）。
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
③反应I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

（1）Cu-2e^-=" Cu" ²⁺、Fe-2e^-=" Fe" ²⁺、Ni-2e^-=" Ni" ²⁺、Zn-2e^-=" Zn" ²⁺（各2分）
（2）①胶体中各微粒均可通过滤纸孔隙（2分）
②PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）
④还原剂（1分）③6、（2分）3.675（3分）

粗铜中含金、银、铁、镍、锌等杂质，电解时铜、铁、镍、锌被氧化，金、银作为阳极泥而沉淀下来；上述各流程均用到过滤操作，而胶体中各微粒均可通过滤纸孔隙，所以不能用过滤来分离液态胶体中分散质与分散剂；整个流程首先通过煅烧将铜最终变为胆矾；固体A含氯化银、硫酸铅、金、稀有金属等，用碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，再用硝酸溶解而将铅分离（这里用到沉淀的生成、转化、溶解），用氨水溶解氯化银变为银氨溶液，最后用N₂H₄将其还原为银；固体C含金、稀有金属等，用盐酸、氯化钠、氯酸钠等将它们溶解得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，可知1mol氯酸钠被还原为Cl^-转移电子6mol；用SO₂将AuCl₃还原而分离，根据氧化还原反应得失电子数相等知3n(Au)=2n(SO₂), n(SO₂)=1.5x19.7/197=0.15mol,体积为0.15 x 24.5=3.675；H₂PtCl₆、PdCl₂用锌还原得Pt、Pd合金。

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(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
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② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

① 步骤（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的化学方程式为                   。
② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是                （填离子符号）。
③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO₂转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为          。
④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H⁺
过滤后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，该反应的平衡常数K=＿          （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

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